Teoria Cinética de los Gases

La teoría cinética de los gases es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.

PRINCIPIOS GENERALES:

• Los gases están compuestos de moléculas en movimiento aleatorio. Las moléculas sufren colisiones aleatorias entre ellas y las paredes del recipiente contenedor del gas.
• Si el gas está en el interior de un recipiente, las colisiones con sus paredes se asume que son instantáneas y perfectamente elásticas.
• Están en constante movimiento, chocando entre ellas y contra las paredes del recipiente que lo contiene.

RELACION CON LA TEMPERATURA:

• La presión de un gas depende directamente de la energía cinética molecular.
• La ley de los gases ideales nos permite asegurar que la presión es proporcional a la temperatura absoluta.
• La energía molecular promedio es proporcional a la temperatura.
• Esto me dice que la formula que se utiliza es:

EC = 3/2 K · T

• La unidad de medida d la energia cinetica con la temperatura es Joule/ Kelvin ( J/K)